Die Gasgesetze Das Gasgesetz von Gay Lussac Joseph Gay-Lussac untersuchte die Volumen änderung eines Gases bei unterschiedlichen Temperaturen. Die ersten Veröffentlichungen darüber erschienen zwischen und Bei seinen Versuchen benutzte er verschiedene Gase, wie z. Sauerstoff O 2Wasserstoff H 2 oder Stickstoff N 2. Als Ergebnis stellte er fest, Das Gestz Von Gay Lussac das Volumen bei diesen Gasen die gleiche Abhängigkeit von der Temperatur hat. Beim Abkühlen dagegen wurde das Volumen kleiner. Herleitung der Formel: Die Temperatur ist hierbei proportional zum Volumen. Das bedeutet, wenn man z. Das Volumen wird mit V und die Temperatur mit Q bezeichnet. Gay-Lussac stellte nun eine Formel auf, damit er mit seinem gefundenen Zusammenhang auch rechnen konnte: 2 In dieser Formel ist das Symbol a der sog. Man braucht diese Zahl damit man eine Gleichung schreiben kann, da man mit einer Proportionalitätsbeziehung siehe Formel 1 nicht rechnen kann. Dieser Wert stimmte allerdings nicht exakt, wie Regnault mit einem besseren Versuchsaufbau herausfand. Bei ,15 handelt es sich genau um den Wert, bei dem im negativen Celsiusbereich der absolute Nullpunkt liegt. Statt dieser Zahl kann man also auch T 0 schreiben. Aus Abb. Man kann dieses Gesetz aber auch allgemeiner anwenden, und statt T 0 und V 0 andere Ausgangswerte des Volumens und der Temperatur einsetzen. Beispiel: Legt man eines der Alkalimetalle siehe Periodensystem, erste Spalte in eine Schale mit Wasser, so reagiert es heftig. Es schwimmt auf der Oberfläche umher und löst sich unter Gasentwicklung auf. Das entstehende Gas ist Wasserstoff H 2. Seite - 7 - II. Vorheriges Kapitel.
Die Beschreibung eines solchen realen Gases bewältigt die Van-der-Waals-Gleichung. Wir verwenden Cookies und ähnliche Technologien auf unserer Website und verarbeiten personenbezogene Daten über dich, wie deine IP-Adresse. Gasgesetz von Boyle-Mariotte Gesetz von Amontons Gesetz von Gay-Lussac und Charles Abhängigkeit des Gasdrucks vom Gasvolumen konstante Teilchenzahl und Temperatur Abhängigkeit des Gasdrucks von der Gastemperatur konstante Teilchenzahl und Volumen Abhängigkeit des Gasvolumens von der Gastemperatur konstante Teilchenzahl und Druck. Herleitungen [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Die Anfangswerte sind allerdings nicht immer gegeben. Diese Gleichung gilt jedoch nur bei Gasen mit geringer Teilchendichte und bei genügend hoher Temperatur.
Die thermische Zustandsgleichung
Temperatur und gleichbleibender Stoffmenge umgekehrt proportional zum Volumen ist. Wird durch Heizen die Temperatur erhöht, so nimmt die Luftmenge ein größeres Volumen ein. Das Gesetz von sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibender. Da sich die Raumgröße nicht ändert, strömt ein Teil der Luft aus. Das Gesetz von Gay-Lussac zeigt, wie sich der Druck eines Gases mit der Temperatur ändert ohne das Volumen zu Ändern. Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen (isochore Zustandsänderung) und gleichbleibender Stoffmenge direkt.Denke beim nächsten Mal daran, wenn Du beobachtest, wie sich Luftballons oder Flaschen in der Kälte zusammenziehen. Die Geschwindigkeit der Teilchen hängt wiederum von der Gastemperatur ab, da die Gastemperatur die mittlere kinetische Energie definiert. Das Gesetz von Gay-Lussac führte zu einer interessanten Überlegung: Da es keine negativen Volumina gibt, muss es einen absoluten Nullpunkt der Temperatur geben, an dem das Volumen verschwindet. Schülerlexikon Suche. Bei dieser Herleitung wird nämlich vernachlässigt, dass Anziehungskräfte zwischen den Teilchen wirken, die den Teilchendruck gegen die Wand abschwächen. Das Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOESPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert und wird heute als Gesetz von GAY-LUSSAC oder auch als Volumen-Temperatur- Gesetz bezeichnet. Das Verhalten von idealen Gasen bei unterschiedlichen Bedingungen erweckte zum Ende des Gesetz von Gay-Lussac [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Lösung Gegeben ist das Anfangsvolumen V 1 , die Endtemperatur T 2 und das Endvolumen V 2. Wenn Du Dich näher dafür interessierst, kannst Du mehr dazu im Artikel zum idealen Gas nachlesen. Beispielsweise kann das Gas bei einer bestimmten Temperatur T 1 das entsprechende Volumen V 1 haben. Insbesondere weisen ideale Gase hierbei keinen Joule-Thomson-Effekt auf. Die absolute Temperatur bezieht sich auf den absoluten Nullpunkt und wird in Kelvin K angegeben. Deiters, Thomas Kraska Dieses Verhalten lässt sich dadurch erklären, dass die Flasche tatsächlich gar nicht leer, sondern mit Luft gefüllt ist. Gegeben ist das Anfangsvolumen V 1 , die Endtemperatur T 2 und das Endvolumen V 2. Verwandte Artikel. Bevor Du damit das Ergebnis berechnen kannst, rechnest Du die relativen Temperaturen zunächst in absolute Temperaturen um:. Das entstehende Gas ist Wasserstoff H 2. Dabei ergeben sich vier Möglichkeiten und Formeln:. Für ein Gasgemisch wie unsere Atemluft, gelten die Gesetze nur mit einer gewissen, für unsere Belange jedoch vernachlässigbaren Genauigkeit. Ist beispielsweise nur das Anfangsvolumen V 1 gegeben, gemeinsam mit den Endwerten T 2 und V 2 , dann kannst Du daraus die Anfangstemperatur T 1 berechnen. Die Volumenänderung berechnest Du als Differenz vom Endvolumen und Anfangsvolumen: Damit ist das Volumen um etwa Milliliter gestiegen. Und wie sieht es mit der Plastikflasche aus dem oberen Versuch aus? Wir teilen diese Daten auch mit Dritten. Jetzt 30 Tage risikofrei testen. Wenn hingegen die Anfangstemperatur T 1 gegeben ist und Du über die Endwerte T 2 und V 2 das Anfangsvolumen V 1 berechnen möchtest, dann multiplizierst Du das Gesetz von Gay-Lussac mit T 1 :. Die Gasgesetze bildeten das Fundament für ein neues Teilgebiet der Physik — die Wärmelehre. Da bei dem betrachteten Vorgang der Druck des Gases konstant bleibt, sich aber bei Erwärmung Temperatur und Volumen ändern, spricht man in der Physik auch von einer isobaren Zustandsänderung des Gases. Dazu formst Du das Gesetz von Gay-Lussac wie folgt um:. Das Gesetz besagt, dass der Druck eines idealen Gases bei konstantem Volumen direkt proportional zur absoluten Temperatur ist. Wie steil die Gerade steigt, hängt dabei davon ab, wie schnell sich das Volumen mit der Temperatur ändert:. Diese Gesetze gelten für alle homogenen Stoffe, solange Temperatur und Druck unverändert bleiben, und eben auch für ideale Gase. Es gilt. Das Gas zieht sich somit zusammen. Du kaufst einen Luftballon.
